欧洲精品久久久,国产制服丝袜一区,2022国产精品视频

下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、NH₃·H₂O

B．K⁺、Al³⁺、MnO₄^—、C₂H₅OH

C．K⁺、Cl^—、NO₃^—、Fe²⁺

D．Na⁺、NH₄⁺、CH₃COOH

試題分析：pH=0的溶液，含大量的H⁺，溶液離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，A、NH₃·H₂O在酸性溶液中生成NH₄⁺離子，則在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；B、C₂H₅OH在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化生成CH₃COOH，則在溶液中不能共存，故B錯(cuò)誤；C、亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，則在溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；D、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案

南粵學(xué)典學(xué)考精練系列答案

全優(yōu)期末測(cè)評(píng)系列答案

成才之路高中新課程學(xué)習(xí)指導(dǎo)系列答案

同步輕松練習(xí)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性

B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．向

溶液通入

，可使水解平衡：

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大

B．室溫時(shí)，0．1mol

某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4

C．25℃時(shí)，pH=13的1．0 L Ba

溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．無(wú)色的溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

B．pH＝13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．含有大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

D．c(H⁺)＝0．1 mol·L^－¹的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．能使酚酞變紅的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．含有0.1 mol·L^-1Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、SO₄²^－

C．能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄²^－、HCO₃^－

D．c(Al³⁺)="0.5" mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄²^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1 mol·L^－1的6種溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________(填寫(xiě)編號(hào))。
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=         mol ·L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：                                。
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=      ，m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH₃·H₂O的電離常數(shù)Ka=              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　）

A．pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

B．強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、A1O₂^－、CO₃²^－

C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、C1^－、SO₄^2-

D．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃²^－、HCO₃^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—	B．Na⁺、NH₄⁺、OH^—、HCO₃^—
C．NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2—、CO₃²ˉ	D．H⁺、Ag⁺、Cl^—、ClO^—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：在室溫時(shí)H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值　  　（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH^—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　　mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)