【題目】0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為（ ）
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 ．
（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ．
（3）BC3﹣的立體構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的分子是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因；E原子的外圍電子排布式為 ， E晶體的堆積方式為（填序號(hào)） ①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫(xiě)出合成F的化學(xué)方程式： ． F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C點(diǎn)溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時(shí)，A點(diǎn)水電離出c（H+）大于B點(diǎn)水電離出的c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ， 每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H= ．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL﹣1 ， H2 0.8molL﹣1 ， CH4 0.8molL﹣1 ， H2O 1.6molL﹣1 ． 則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度（g/cm3） | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a的名稱(chēng)是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 ．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為 ， 濾渣的成分為 ．
（2）工業(yè)廢液中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿外，還需要 ．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．
（5）檢驗(yàn)（NH4）2SO4溶液中含有SO 
的方法為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列俗名與物質(zhì)相匹配的一組是( )
A. 水玻璃——Na2SO4 B. 小蘇打——NaHCO3 C. 石膏——CaSiO3 D. 膽礬——FeSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）
A. 灼燒氯化銣時(shí)，火焰沒(méi)有特殊顏色
B. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.Ksp（AgCl）增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
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