Question

實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

（1）根據___________（填現象，下同）可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成，根據___________可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成。

（2）你在實驗室中進行這個實驗時，除了第（1）小題中指到的實驗現象外，還可以觀察到許多其他的實驗現象，請寫出兩種：______________________、______________________。

（3）裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有碳酸鈉飽和溶液，寫出棉花中發生反應的化學方程式：________________________________________________。

Answer 1

（1）裝置乙中品紅溶液褪色  裝置甲中溶液顯藍色

（2）裝置甲試管內溶液變黑色渾濁  裝置甲試管上部有白霧（或反應開始時銅片表面變黑并有氣泡產生等）

（3）Na₂CO₃+SO₂Na₂SO₃+CO₂

解析:(1)SO₂能使品紅試液褪色，也能使石蕊試液變紅，因此可根據裝置乙中石蕊試液或品紅試液顏色的變化來判斷銅跟濃H₂SO₄反應有無SO₂生成，可以根據CuSO₄溶液呈藍色判斷Cu跟濃H₂SO₄反應有CuSO₄生成。

（2）Cu與濃H₂SO₄反應，其實質是加熱時，Cu被濃H₂SO₄氧化為黑色的CuO，放出易溶于水的SO₂氣體，繼而CuO溶解于稀H₂SO₄溶液中生成藍色CuSO₄溶液，因此其實驗現象除（1）中指到的實驗現象外，還可以觀察到反應開始時Cu片表面變黑并有氣泡產生，裝置甲試管內溶液變為黑色渾濁，后又澄清變為藍色溶液，試管上部出現白霧。

（3）由于H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強，SO₂可與Na₂CO₃溶液反應：SO₂+Na₂CO₃Na₂SO₃+CO₂。