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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發生如下轉化。

請回答下列問題:

(1)A分子中的官能團是_______________________________。

(2)E→M的反應類型為________;B→C的反應類型為__________。

(3)高分子化合物M的結構簡式是_______________________________。

(4)寫出A→B反應的化學方程式:__________________________________。

(5)A的同分異構體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應

③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發生顯色反應

【答案】(1)羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵(2分) (2) 加聚反應 加成反應(每個1分,共2分)

(3) (4)

(5) 3(2分)

【解析】

試題分析:根據咖啡酸苯乙酯的結構簡式判斷,在稀硫酸、加熱條件下咖啡酸苯乙酯發生水解反應,生成的D的分子中含有8個C原子,所以D是苯乙醇;苯乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生消去反應,生成E是苯乙烯,苯乙烯發生加聚反應,生成聚苯乙烯,結構簡式為A的結構簡式為,與甲醇發生酯化反應生成B,則B的結構簡式為。B中含有碳碳雙鍵,與溴水發生加成反應生成C。

(1)根據A的結構簡式可知分子中的官能團是羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵。

(2)根據以上分析可知E→M的反應類型為加聚反應;B→C的反應類型為加成反應

(3)高分子化合物M的結構簡式是

(4)A→B反應的化學方程式

(5)A的同分異構體中含有兩個取代基,分別位于鄰、間、對的位置;能發生銀鏡反應,說明分子中含有醛基;能與碳酸氫鈉溶液反應,說明分子中含有羧基;能與氯化鐵溶液發生顯色反應,說明分子中含有酚羥基,則除酚羥基外,其余取代基為-CH(CHO)COOH,所以取代基固定,則符合題意的只有鄰、間、對的3種同分異構體。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱.現利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

(3)若操作時分幾次注入反應液,求得的反應熱數值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用 次。

(5)量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1,混合反應后最高溫度為t2,設溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請列式計算中和熱:△H= kJ/mol(不用化簡)。

(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l H2= b kJ/mol

則NH3H2O(aq)NH4+(aq+ OH-(aq H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產物,它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構成C單質的元素在周期表中位于

(2)反應的離子方程式為 反應的離子方程式為

(3)某工廠用B制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學方程式

為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發生的離子方程式為: 靜置。待完全反應后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 (保留到小數點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯,可選用的最佳試劑是

A.溴水 B.FeCl3溶液

C.新制Cu(OH)2懸濁液 D.酸性KMnO4溶液

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【題目】從海藻灰中可以提取碘的主要反應為:2 I-+Cl2=2 Cl-+I2下列說法正確的是)(

A.該反應屬于置換反應 B.I-具有氧化性

C.1mol氯氣轉移了1mol電子 D.Cl2是還原劑

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【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL﹣1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物,固體減少的質量為

A3.2 g B. 2.4 g C1.6 g D0.8 g

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【題目】下列條件下,可以大量共存的離子組是

A.某無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN -

C.含有大量NH4+的溶液中:Ba2+ K+、Cl-、OH-

D.在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業生產中有著重要作用。

(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應中作___________劑。

(2)自然界Cr主要以+3價和+6(Cr2O7-存在。+6價的Cr能引起細胞的突變可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式__________________

(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業上在550時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦,該反應的化學方程式是

(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質,除去Cu2+的離子方程式為__________。

對濾液先加H2O2再調pH,調pH的目的是

濾液溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是____________。

為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值,稱取26.3 g晶體加熱至完全失去結晶水,剩余固體15.5 g,計算x的值等于

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【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol

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