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工業上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂+O₂ 2SO₃

正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下列措施可行的是（）

A．增大氧氣的物質的量 B．減小氧氣的物質的量

C．增大二氧化硫的物質的量 D．升高溫度

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應在不同時間各物質的濃度（mol/L）

時間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O₂	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO₃	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．

（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數據推斷SO₂的氧化反應的熱效應？

壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應

．
②在400一500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據表格中提供的數據發現，壓強的增加引起SO₂轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業上直接采用常壓

．
③工業制硫酸所產生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環境將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

．
④能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是

．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉化率為

50%

，該溫度反應的平衡常數

1.1L?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO₂+

O₂?SO₃△H=-98KJ?mol^-1
（1）在T₁溫度時，該反應的平衡常數K=

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO₂、16.0molO₂和3.0molSO₃，則反應開始時正反應速率

＞

逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T₂溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為

50%

．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂平衡濃度比原來減小的是

（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO₂
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0molSO₂和5.0molO₂
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：

SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2e^-

．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當兩種沉淀共存時，

c(C

)

c(S

)

．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸、硝酸與鹽酸是工業上常用的三大強酸．工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　　）

A．在接觸室中進行的反應為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

B．氨被氧氣催化氧化：4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O

C．硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理

D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、二氧化硫的水溶液能導電，故是電解質

B、Al₂O₃在工業上可用于制耐高溫材料，是因為它熔點高

C、將質量分數分別為15%和25%的硫酸等質量混合后，溶液的質量分數大于20%

D、將濃硫酸滴到pH試紙上，出現先變紅后變黑的現象，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業中的幾個問題。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是( )

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H⁺和SO₄²^—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實現冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

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