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（9分）（1）在反應K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中， ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產生2.24L Cl₂,則電子轉移的總數是     N_A.
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂ →O₂。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質為        mol。

（1）Cl，Cr，K₂Cr₂O₇； CrCl₃； 0.2 N_A.
（2）①MnO₄+H₂O₂ +H⁺ — O₂↑+H₂O +Mn²⁺② 0.2mol

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?樂山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的一種流程如下：

（1）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是

增大反應物接觸面積，使反應3反應速率加快

．
（2）反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

．
（3）加入氧化鋅調節pH=4.5，反應5的離子方程式為

ZnO+2H⁺═Zn²⁺+H₂O

、

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

．
（4）鋅粉不在反應4之前加入的原因是

Zn和H⁺以及Fe³⁺反應，將增加Zn的用量以及后續實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量

．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有

H₂、Cl₂、Zn

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質的濃度，下列測定數據肯定不正確的是（　　）

A．O₂為0.15mol?L^-1

B．SO₂為0.25mol?L^-1

C．SO₃為0.4mol?L^-1

D．O₂、SO₃的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種．已知：
①、A與B反應有氣體生成； ②、B與C反應有沉淀生成；
③、C與D反應有沉淀生成； ④、D與E反應有沉淀生成；
⑤、A與E反應有氣體生成；
⑥、②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請填空：
（1）在反應③中，生成的沉淀物質的化學式是

AgCl

；
（2）B是

HCl

，D是

BaCl₂

（填化學式）；
（3）反應⑤的離子方程式是

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計了以下實驗方案，探究銅和一定量（10mL）濃HNO₃反應中是否產生NO氣體，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：

（1）在反應前通入N₂的作用是

，進行這步操作時應關閉

而打開

（填K₁、K₂、K₃）．
（2）反應結束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，再從B裝置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，則B容器中所得HNO₃的物質的量是

，B中生成硝酸的同時會生成NO

mL（標準狀況）．
（3）用C裝置讀取排出水的體積時，應注意

、

．
（4）若不考慮實驗前后導管中的氣體，C裝置的氣體中至少含N₂

mL．若由C裝置測得所收集到的氣體體積為143.0mL（已折算成標準狀況），請你判斷銅和一定量濃HNO₃反應過程中是否有NO生成？如果有，寫出判斷的依據；如果沒有，寫出理由．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠在進行黃鐵礦（主要成分是FeS₂）成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：①SO₂+2Fe²⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe³⁺+4H⁺
②

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

H⁺=

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
（1）在反應②的橫線上填寫相應的化學計量數．
（2）若灼燒6g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83kJ熱量，寫出SO₂氣體轉化為SO₃的熱化學方程式：

．
（3）求樣品中的質量分數（假設雜質不參加反應），寫出計算過程．

．

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