【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl—的物質(zhì)的量為( )
A. 2.0mol B. 0.20mol C. 1.0mol D. 0.10mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④[ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 （填元素符號）。
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。
②檢驗(yàn)Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是_____。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子
C. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn) 序號 | 時(shí)間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實(shí)驗(yàn)2中，在5～10 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l，25 min時(shí)，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。
(2)0～10 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。
(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時(shí)，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少？______
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？______
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。
（2）H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。
（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是（ ）
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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