Question

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率為80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應在前2s的平均速率，錯誤；B、平衡時， 升高溫度，，說明平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應ΔH>0，錯誤；C、

COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)

起始（mol·L-1）：0.5 0 0
轉化（mol·L-1）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol·L-1）：0.4 0.1 0.1
該溫度下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此時＜0.025，則反應達到平衡前正>v逆。正確；D、T K時起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，應等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，達到平衡時Cl2的轉化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相當于在原來的基礎上減小0.1mol CO，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則Cl2的轉化率小于80%，錯誤；故選C。