Question

（15分）下圖表示某些常見物質之間的轉化關系（反應條件已略去），其中A、D為氣態非金屬單質，B、C為金屬單質，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強酸的稀溶液。①、②均為工業冶煉B的反應。

請回答下列問題：
（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應的化學方程式為              。反應④也可以生成丙，反應的離子方程式為               ；
（2）由反應①制得的金屬B含雜質，工業上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質，在潮濕的中性環境中，C較易發生腐蝕，化學方程式為              ，C經反應③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；
（3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
（4）E可由單質直接化合得到，則E的化學式為             ，反應①的化學方程式為                       。

Answer 1

（1）化石燃料的燃燒（合理均給分）（1分）
2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄（分開可得分）（2分）
SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-（2分）
（2）電解精煉（2分），2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂（1分）；
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（1分）；
2Fe（OH）₃=Fe₂O₃·xH₂O+（3-x）H₂O（1分）（也可將上述方程式全部或部分加和）
（3）取少量丁溶液于試管中，加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe³⁺（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO₄溶液的試管中，溶液褪色，證明有Fe²⁺（1分）
（4）Cu₂S（1分）；Cu₂S+O₂2Cu+SO₂（2分）

略