【題目】下列含有非極性鍵的化合物是
A.MgCl2B.Na2O2C.H2OD.N2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或化學用語正確的是( )
A.146C原子中質子數為6、中子數為14
B.16O2與18O2是兩種不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子數和電子數
D.S2-的結構示意圖： 
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
A.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C.X氫化物的穩定性比Q強
D.Y的原子半徑比X的大
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【題目】A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。
請回答：
（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。
（2）E的化學式為________。
（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。
（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
（5）下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。
C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：
(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質為測定產品成分進行下列實驗步驟如下：
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標準Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。
②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質量分數(寫出計算過程)_________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳原子間只存在單鍵
B.煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物
C.相同質量的烷烴完全燃燒時，甲烷的耗氧量最高
D.乙烯可在催化劑作用下與H2發生加成反應
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【題目】114號元素為Fl(中文名“
”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數是4。下列說法不正確的是
A. Fl的原子核外有114個電子 B. Fl是第七周期第IVA族元素
C. Fl在同主族元素中金屬性最強 D. Fl的原子半徑小于同主族其他元素
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【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實現資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉化關系如圖所示：
(1)A溶液中一定含有的溶質是_______。
(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。
a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
(3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應的化學方程式：______。
(4)將廢鐵塊進行預處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應的電極反應式為_______。
(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應的離子方程式：_______。
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