【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法正確的是（ ）
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發生化學腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應
D. 鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池的發展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:
(1)亞銅離子(Cu+)基態時的電子排布式為_______________________。
(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結構觀點加以解釋______________________________________________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3 反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中N 原子的雜化軌道類型為__________________，B與N 之間形成________鍵。
(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC) 結構。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數目為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組比較中，正確是
A.原子半徑：Al＞Mg＞NaB.穩定性：HF＞H2O＞NH3
C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式不正確的是（ �。�
A.CH3CO18OC2H5+H2O 
CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解： 
+H2O 
D.苯酚鈉中通入二氧化碳： 
+CO2+H2O→ 
+NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應自發性的說法正確的是( )
A. 放熱反應一定是自發進行的反應
B. 反應的自發性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素
C. 化學反應的熵變與反應的方向無關
D. 只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行實驗如表所示：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍 | ①A的相對分子質量為 |
將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g | ②A的分子式為 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況） | ③用結構簡式表示A中含有的官能團 |
A的核磁共振氫譜如圖： | ④綜上所述，A的結構簡式為 |
⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環狀酯，寫出該反應的化學方程式： ． | |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空:
（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一． 
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為 ．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 ．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極上．
（2）根據反應 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質溶液為（填化學式）
②電極Ⅱ發生的電極反應式為 ．
（3）某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu． ①電極Ⅰ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發生反應（填“氧化”或“還 原”），電極反應式為；電極Ⅲ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數、結束時俯視讀數，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“） 
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表
滴定次數 | 待測溶液的體積（/mL） | 標準HCl溶液的體積 | |
滴定前讀數（/mL） | 滴定后讀數（/mL） | ||
① | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
② | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
③ | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
試計算待測NaOH溶液的物質的量濃度（列出計算過程）．
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