Question

在1×10⁵Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol^-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

     

共價鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ·mol-1）	436	945	391

    （1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，若氮氣和氫氣完全反應，理論上放出或吸收的熱量為Q₁,則Q₁為__________；

    （3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是   （    ）

        A. Q₁>Q₂         B. Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關說法正確的是_______________________.                                        

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。

B.當符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應達到平衡狀態。

C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D.反應達到平衡狀態，最多可生成氨2 mol。

E. 工業合成氨,我們希望提高反應物的轉化率并加快反應速率。

F.氨分子內形成氫鍵,使氨的沸點升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質很穩定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

Answer 1

【答案】

【解析】略