Question

【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內可觀察到的現象是_____________。

(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 使C2H5Br冷凝成液態 防止暴沸 水浴加熱 Br2 SO2 有油狀液體生成 A 加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，觀察是否生成黃色沉淀

【解析】92%濃硫酸和適量溴化鈉反應生成溴化氫，再和乙醇反應生成溴乙烷，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為水浴加熱，反應時若溫度過高，濃硫酸將溴離子氧化，溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉來與之發生反應生成的溶液和溴乙烷互不相溶，檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可，在溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀。

(1)儀器a的名稱是圓底燒瓶。(2)溴乙烷的沸點較低，在大燒杯中加入冰水的目的是使C2H5Br冷凝成液態。(3)為了實驗安全，加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(4)水浴加熱能使受熱均勻，為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為水浴加熱。(5)反應時若溫度過高，濃硫酸將溴離子氧化，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為Br2，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為SO2 。(6)U形管內收集到溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)，可觀察到的現象是有油狀液體生成。(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色，其中混有溴單質。溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉來與之發生反應生成的溶液和溴乙烷互不相溶，故答案為C．NaOH溶液；(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，觀察是否生成黃色沉淀。