Question

【題目】實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。則：

（1）氧化劑是________，被氧化的是________。濃鹽酸作用______________________，二者物質的量的比值_______________ 。

（2）雙線橋分析該氧化還原反應（按照分析標準，注明化合價升降、電子轉移數并下定義）：____。

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl酸及還原劑3:5

【解析】

（1）反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，發生還原反應，則氧化劑是KMnO4；Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，發生氧化反應，被氧化的是氯化氫。由于反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸的作用是酸及還原劑，根據方程式可知其酸性作用的是6mol，其還原劑作用的是10mol，因此二者物質的量的比值為3:5。

（2）根據以上分析可知用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目為。