【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同
C.所含化學(xué)鍵類型相同D.化合物種類不同
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1： 
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是 ．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 1.0×10﹣29 | 1.8×10﹣11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ．
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學(xué)測得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%；乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
③ | Cu | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4 |
④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量． 
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式 ．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應(yīng)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示： 
①H+移向極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ，
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)做如表實驗：下列說法正確的是（ ）
裝 |
|
|
現(xiàn)象 | 電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) | 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是
A. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行
B. F是原子半徑最小的非金屬元素
C. 短周期中，Cl的非金屬性最強
D. 原子半徑Na>O,離子半徑Na+<O2-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積L．
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