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【題目】下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化反應的是

A.甲烷B.乙醇C.苯D.水

【答案】B

【解析】

羥基或羧基能和金屬鈉反應生成氫氣，也能發生酯化反應，所以與金屬鈉反應的有B、D項；能發生酯化反應的有B項；醇羥基可以發生催化氧化，因此能發生催化氧化反應的只有B項，水是無機物。

答案選B。

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【題目】給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則

A. NO作為還原劑 B. CO作為還原劑

C. N2作為還原劑 D. CO2 作為氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體在化學變化中被還原的是

A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使KI-淀粉試紙變藍

C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

D. KClO3在反應中是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料，其制備工藝流程圖如下：

(l)草酸中碳元素的化合價為_____。

(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。

(3)“混合溶液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為________（填化學式）：寫出“沉淀”時的離子方程式：__________。

(4)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案____________。

(5)工業上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：

①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制取TiCl4的化學方程式：__________________________________。

②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開始轉化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

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【題目】石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑．以下解決能源問題的方法不當的是（）
A.用木材作燃料
B.用乙醇替代汽油
C.開發風能
D.開發地熱

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【題目】下列說法不正確的是

A.甲烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化

C.乙炔和溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構

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【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大

B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的質量不再發生變化

C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ

D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol

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【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。

（部分夾持裝置及加熱儀器省略）

部分物理數據如下：

物質	狀態	熔點/℃	沸點/℃
Sn	銀白色固體	232	2260
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_____________________；Ⅳ處冷凝管應選擇________________________。

（2）裝置I中發生反應的離子方程式為______________________________。

（3）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，其反應的化學方程式為__________________________________。

（4）該裝置存在的缺陷是_________________________。

（5）下列說法正確的是__________。

A.操作中應點燃Ⅲ處酒精燈再點燃Ⅰ處酒精燈

B.用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率

C.該實驗應該在通風櫥內或在通風的地方進行

D.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

E.Ⅳ處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間

（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為_____________，產品的純度為________。

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