Question

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ）

A. a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B. a-b段發生反應為：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C. b-c段發生反應為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

D. c-d段發生反應為：H＋＋OH－ = H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點溶液顯堿性，是碳酸根離子水解的原因，鹽類水解為可逆反應，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH-，選項A錯誤；B．a-b段發生碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，選項B錯誤；C．b-c段發生碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項C正確；D．c-d段，鹽酸過量，不發生反應，選項D錯誤；答案選C。