Question

（12分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。

⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是                。
⑵CuSO₄溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數）：
□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O
⑷該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO₄的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO₄恰好能與含z mol FeSO₄的溶液完全反應(注：反應中MnO₄^－ 被還原成Mn^2＋，Fe^2＋被氧化成Fe^3＋)。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數式表示）          。
⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是（填選項）           。
A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO₄溶液
B．乙炔通過酸性KMnO₄溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：                                                                  。

Answer 1

⑴飽和食鹽水（2分）
⑵除去乙炔氣體中混有的H₂S、AsH₃等雜質（2分）
⑶1；2；3；1；2；2；4（2分）
⑷（2分） ⑸B（2分）
⑹主要有如下兩個要點：（2分）
a）在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管；
b）操作上的改進：向D中通入過量的乙炔，直至酸性KMnO₄溶液完全褪色，再測量D及E裝置總質量的增加。

解析