【題目】下列說法中正確的是( )
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:
元素編號 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半徑/10-1nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1.18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
最高或最低化合價 | -2 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +7，-1 | +5，-3 |
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。
(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。
(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。
(4)下列說法不正確的是______(填序號)。
①H的氣態氫化物水溶液能導電，說明H的氣態氫化物為電解質
②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D
③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水
④元素氣態氫化物的穩定性:F>A>G
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【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1
B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
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【題目】X、Y、Z、W、R都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發生如圖所示的轉化，其中X是單質，Y在常溫下是氣態氫化物，Z、W是氧化物R是W和水反應的產物。下列判斷錯誤的是（ ）
A. X不可能是金屬單質 B. Y生成Z屬于置換反應
C. Z生成W發生了電子轉移 D. Y和R可能會發生反應生成一種鹽
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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
裝置 |
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|
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現象 | 金屬W不斷溶解 | Y的質量增加 | W上有氣體產生 |
A. 裝置甲中W作原電池負極
B. 裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
C. 裝置丙中溶液的pH減小
D. 四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
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【題目】有兩只串聯的電解池（惰性電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是（ ）
A.NaNO3B.HNO3C.Al(NO3)3D.AgNO3
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【題目】在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
B. 升高溫度可提高N2轉化率
C. 增加H2的濃度，可提高N2轉化率
D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數
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