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下列物質中，只含有共價鍵的化合物是( )?

A．碘化氫

B．燒堿?

C．液溴

D．食鹽

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是                    　                           。
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常數	K₁	K₂	K₃
反應物轉化率	α₁	α ₂	α₃

下列說法正確的是。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡時n(CH₃OCH₃)= mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是極；a電極的反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程
H₂O                         MgBr₂
（2）寫出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：
CO₂            Na₂O₂             H₂O₂
（3） H₂O以      鍵結合，MgBr₂以      鍵結合。NaOH以                鍵結合，Na₂O₂以                    鍵結合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（4）