Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符號或物質化學式回答問題：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）元素⑥的原子的核外電子數為_______，原子的L層電子數是K層2倍的元素為

_______（填元素符號）；

（2）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為____________；

（3）①~⑧中，元素原子半徑最大的是________（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是________（填化學式）；

（4）請寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________；

（5）用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。

Answer 1

【答案】 12 C Na HClO4

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據元素周期表的結構，⑥是Mg元素，12號元素，對原子來說，質子數等于核外電子數核外電子數為12，按照電子排布規律，其結構示意圖是，此元素是C；（2）根據所給元素周期表的一部分，化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素，即是⑨，⑨是Ar，其原子結構示意圖是；（3）同主族從上到下半徑增大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑最大是⑤，即是Na，最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，非金屬性越強，但O、F沒有最高價，因此非金屬性最強的是⑧，即是Cl，酸是HClO4；（4）⑤是Na，過氧化物是Na2O2，其電子式為；（5）②是N，其氫化物是NH3，屬于共價化合物，電子式形成NH3的過程是。