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下列實驗中，能達到實驗目的的是

A．分離碘和酒精

B．除去Cl₂中HCl

C．實驗室制氨氣

D．排水法收集H₂

試題分析：A、碘與酒精互溶不能分液分離，錯誤；B、氯氣中的氯化氫雜質不能用氫氧化鈉溶液除去，氯氣一樣和氫氧化鈉溶液反應，測；C、制取氨氣不能用氯化銨分解，因為氯化銨分解產生的氯化氫和氨氣遇冷又結合成氯化銨，錯誤；D、氫氣不溶于水，可用排水集氣法收集，正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；豎直冷凝管的主要作用是________。
（2）理論上，上述反應的副產物可能有：丁醚(CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物，已知B、C裝置中為常見物質的水溶液。
B裝置檢驗的物質是_________，寫出C裝置中主要的化學方程式：_______________。
（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數據如表所示：

物質	熔點/℃	沸點/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷。
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③關閉_______，打開_______；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從______處流入；
⑤迅速升高溫度至_______℃，收集所得餾分。
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是_____。（保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]。某主要生產BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應的化學方程式為________。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減�。ㄖ泻廷褚鸬娜芤后w積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO·V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅。簡要流程如下：

已知：①焙燒時Al₂O₃和V₂O₅都能與純堿反應，生成相對應的鈉鹽，同時放出CO₂氣體
②常溫下物質的溶解度：NaVO₃～21．2g／l00g水；HVO₃～0．008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V₂O₅與純堿反應化學方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（寫化學式，可不填滿）
（2）生產中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是      、      。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是____ 。（填序號）

（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術，由V₂O₅溶于熱NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO₂中含有的少量HCl

B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na₂SO₄的混合溶液

D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：2KClO₃

2KCl＋3O₂↑
I．現有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ．KClO₃分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據推測，副產物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種。資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂。為探究副反應氣體產物的成分，將KClO₃分解產生的氣體經干燥后通入如右裝置進行實驗：

（3）若要確認副產物中含Cl₂，F中應盛放_____溶液。
（4）確定副產物中含有ClO₂的現象是_________________。
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑。用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO₂+2I^-＝I₂+2ClO₂^-，反應結束后產生amolI₂；繼續調節溶液pH＝1，又發生如下反應：ClO₂^-+4H⁺+4I^-＝2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結束后叉產生bmolI₂。
（6）飲用水中c(ClO₂^-)＝_____________mol·L^{- 1}(用含字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現代金屬”和“戰略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰略物資。工業主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是                 。
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質量分數為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質量。
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化學方程式為                 。
②檢驗TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是                 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO₂制取單質Ti，涉及到的步驟如下：

反應②的化學方程式是，該反應成功需要的其他條件及原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是(　　)

A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HCl

C．裝置③制備純凈的NH₃

D．裝置④可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

肉桂酸用途廣泛，常被用作食品保鮮劑、食品添加劑、有機合成中間體等。其一種合成原理如下：

【實驗步驟】
①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少許碳酸鉀。
②控制溫度150⁰C~170⁰C，使其充分反應。
③向冷卻后的三口瓶內加入飽和碳酸鈉溶液，調節pH至9~10。
④如裝置B所示，用水蒸氣蒸餾，除去未反應的苯甲醛。
⑤加入活性炭，充分振蕩并煮沸脫色。

⑥……
（1）裝置A中冷凝管由     端（填“a”或“b”）通入冷凝水。
（2）步驟③中加入飽和碳酸鈉溶液將肉桂酸、醋酸轉化為肉桂酸鈉和醋酸鈉的原因：             。
（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為     ，玻璃管的作用為     。
（4）當觀察到冷凝管中               ，說明水蒸氣蒸餾結束。
（5）步驟⑥通過以下操作分離、提純得較純凈的肉桂酸（難溶于水），其正確的操作順序是     （填字母）。
a．重結晶                    b．冷卻、抽濾，水洗晶體
c．加入濃鹽酸調節pH=3       d．靜置，趁熱過濾得肉桂酸鈉溶液

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