【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答問題，將所選方法的數(shù)字代號填在括號中：
(1)試管Ⅰ中盛有由2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸組成的反應混合液，其中濃硫酸的作用是________。
①催化劑和吸水劑，②脫水劑
(2)試管Ⅱ中的導管口為什么要在液面之上?________。
①防止倒吸，②有利于氣體導出
(3)試管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定項)________。
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；
②除去揮發(fā)出的乙酸；
③溶解揮發(fā)出的乙醇。
【答案】① ① ①②③
【解析】
實驗室中利用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑時發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，結(jié)合實驗的注意事項分析解答。
(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，該實驗作用，濃硫酸起催化作用，加快酯化反應的速率；同時也是該反應的吸水劑，有利于酯化反應正向進行，故答案為：①；
(2)試管Ⅱ中導管口位于液面之上，可防止試管Ⅱ中發(fā)生倒吸，故答案為：①；
(3)乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，同時乙酸能與Na2CO3反應，乙醇可溶解于水中，因此飽和Na2CO3溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、除去揮發(fā)出的乙酸、溶解揮發(fā)出的乙醇，故答案為：①②③。
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1 K1 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2 K2 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=____（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得在10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）=_____mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=____．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2____（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是____．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為____．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．
a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH
c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH．
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1) A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B→C的化學反應方程式:________
(2)C(
)中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____種
(4)D→F的反應類型是________，1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____mol，寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2種(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:_____
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
(5)已知:
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) ______________（合成路線流程圖示例如下:
H2C
CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C2H4O2
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【題目】一名同學把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒，然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18 g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)O2要過量的原因是：________________。
(2)若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，也不含脂環(huán)，則該有機物的分子式為________，它可能屬于________(填序號)。
A．烷烴 B．苯的同系物 C．芳香烴 D．烴的衍生物
該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)若該有機物分子中含有一個氧原子，則它可能是哪幾類物質(zhì)？請各舉一例，填寫在下表中：
物質(zhì)種類 | 實例(寫結(jié)構(gòu)簡式) |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
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【題目】結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：
+H2O
完成下列填空：
（1）A的俗稱是_________；D中官能團的名稱是_______；反應②的反應類型是_______。
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。
（3）已知：
，則可推知反應②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。
（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________（任寫一種）
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：
。下列說法正確的是
A.放電時正極反應為：
B.充電時陰極反應為：
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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【題目】CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）
3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是
A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B.n（CH4）/n（N2）不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%
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【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。
【1】下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是
A.酸雨B.溫室效應C.PM2.5超標D.白色污染
【2】該反應屬于化學基本反應類型中的
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【3】該反應屬于氧化還原反應，下列說法正確是
A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發(fā)生氧化反應D.CO2是氧化劑
【4】關于該反應下列說法不正確的是
A.升高溫度能夠加快反應速率
B.降低NO濃度能夠減慢反應速率
C.使用合適的催化劑可以加快反應速率
D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉(zhuǎn)化
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