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下列說法正確的是：①電解質溶液導電過程屬于化學變化，②非金屬氧化物都是酸性氧化物③FeC1₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通過化合反應來制取 ④Na₂O₂不是堿性氧化物

A．②③④

B．①④

C．①③④

D．②③

試題分析：非金屬氧化物都是酸性氧化物，錯，如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Na₂O₂不是堿性氧化物，和酸反應后生成的還有氧氣，2FeC1₃＋Fe＝3FeC1₂、2H₂O＋O₂＋4Fe(OH)₃＝4Fe(OH)₃↓、3Fe＋2O₂＝Fe₃O₄，FeC1₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通過化合反應來制取；故選C。
點評：解答本題需要學生注意到的是，酸性氧化物是非金屬氧化物但是非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用工業廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制備有關物質，整個流程如下圖所示。請回答：

（1）氣體a的化學式為                  。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式         。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O₂、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經理閱資料發現FeSO₄對銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應的離子方程式為：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O，則第二步反應的郭子方程式為     。
B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液時應注意                      。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為_____。
已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38
（5）科學家發現納米級的Cu₂O在太陽光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋484kJ/mol
20min末測得n(O₂)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H₂)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K＝___________________。
B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且質量仍為ag的是

A．鹽酸

B．2-丙醇

C．一氧化碳

D．硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(I) 電子工業常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 寫出該反應的化學方程式。
(2) 檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現象是。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。

⑴ 步驟①中發生反應的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應的化學方程式           。
(4) 為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應
結束后，溶液中存在的金屬陽離子不可能出現的是（）

A．只有Fe²⁺	B．只有Fe²⁺、Cu²⁺
C．有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺	D．只有Fe³⁺、Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用（）

A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水

D．酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性_________________________________________
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須_____________________。
(3) 裝置B 的作用是_______________ ，裝置C中裝的液體是________________，所起的作用是_______________________。
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙管中發生的化學反應方程式是________________________________________。
（5）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為31. 2g，反應完全后，U型管的質量增加9.9g則混合物中Fe₂O₃的質量為______________。
（6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是______________________，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將_____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C． CuCl₂

D．FeCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe203，還有Si02、A1203
等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是        ；
（2）沉淀A中主要含有        ，固體B是        ；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有        ；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

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