【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：
。在其他條件不變時，只改變某一個條件，可得到下列圖像：
則下列有關敘述中正確的是
A.圖Ⅰ可以表示
時刻增大
的濃度
B.圖Ⅰ可以表示時刻加入催化劑
C.圖Ⅱ可以表示兩種不同壓強下
的轉化率與時間的關系，且乙的壓強比甲高
D.圖Ⅱ可以表示兩種不同溫度下的轉化率與時間的關系，且甲的溫度比乙高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A＋B
C＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述中正確的是（）
A.A、B、C是氣體，D不是氣體B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體
C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
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【題目】從銅轉爐煙灰（主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進行資源綜合利用，具有重要意義。以銅轉爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。
己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。
請回答以下問題：
（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發生反應的離子方程式為___。
（2）在反應溫度為50℃，反應時間為lh時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，結合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。
（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。
（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學式）。
（5）沉鋅得到的物質為Zn(NH3)2C12，請寫出水解轉化的化學方程式___。
（6）該流程中可以循環使用的物質的電子式為___。
（7）取mg活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___（用代數式表示）。
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【題目】下列描述中正確的是
A.SiF4和 CO
的中心原子均為sp3雜化
B.
此圖錯誤，違背了泡利原理
C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體
D.SO2為 V 形的極性分子
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【題目】遵義市某些地區出現了不同程度的霧霾天氣，我校課題小組的同學對其進行了調查研究,
Ⅰ.課題小組研究發現,其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
(1)25℃時將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
根據表中數據判斷試樣的pH=________。
Ⅱ.課題組就其酸性物質做進一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應：
2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是_______（填字母編號）。
A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質），平衡時活性炭物質的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數為_________；達平衡時,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動。（填“向左”“向右”或“不”）
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業上常用CO和H2制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_____。
(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①計算反應Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；
對硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發生的電極反應________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2
實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______
(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______
實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實驗現象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變為無色 |
(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______
實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1
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【題目】(1)蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應如下：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為__________。
②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發生_______反應(填“氧化”或“還原”)
(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作
①將K1 、K2、 K3分別只關閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為__________________________。
②只閉合K3，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標準狀況)。
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）．下列說法不正確的是（ ）
A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg
D. 若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16
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【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、C兩點的反應速率：A＞C
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
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