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【題目】由CO2、H2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）

A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5

【答案】C

【解析】

CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2和CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2、H2決定，據此解答。

由于CO和氮氣的相對分子質量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要滿足CO2和氫氣的平均相對分子質量是28即可，所以根據十字交叉法可知二者的物質的量之比是(28－2)：（44－28）=13:8，即CO2與H2的體積之比為13∶8，選項C符合。答案為C。

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A.⑤④③②①⑥B.⑤①②⑥④③

C.③⑥①②⑤④D.③①②④⑤⑥

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（2）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為____________________。

（3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為______。

（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種。患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______。

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______。

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若經 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 ，現有下列幾種說法：
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質 B的體積分數是40%
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是（）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④