【題目】實驗室用Na2CO310H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體g．
（2）某同學欲稱量Na2CO310H2O晶體的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，托盤天平平衡后的狀態如圖所示，燒杯的實際質量為g．
【答案】
（1）71.5
（2）21.4
【解析】（1）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規格沒有240ml，只能選用250ml，Na2CO3的物質的量n=cV=0.25L×1.0molL﹣1=0.25mol，Na2CO310H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，所以Na2CO310H2O的質量0.25mol×286g/mol=71.5g，所以答案是：71.5；（2）天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值，所以實際稱得燒杯的質量為25g﹣3.6g=21.4g，所以答案是：21.4．
【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液，需要了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．
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【題目】下列各組離子可能大量共存的是( )
A. 與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-
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【題目】下列變化一定需要加入還原劑才能實現的是（ ）
A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2
C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+
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【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4 的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；
③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度。
請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
（2）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用______(填序號)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為_________________________。
（4）若準確稱取W g所選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為____mol·L－1。
（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，能生成兩種一氯代烴的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3
C. C(CH3)4 D. CH3CH(CH3)CH2CH3
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
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【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發生：A2(g) + B2(g) 
2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是
A. A2的生成速率與AB的分解速率相等
B. 氣體的密度不再發生變化
C. 單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的分子數之比為1:1:2
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【題目】實驗室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意規格，111.2 g
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