国产一二三四五区,亚洲爆乳无码专区,天堂在线精品视频

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡狀態的標志是（）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數比為1∶3∶2

在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，所以C正確。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，D不正確。A、B中反應速率的方向都是相同的，不能說明，答案選C。

練習冊系列答案

浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案

蓉城學堂課課練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發生反應：2A(g) + B(g)

xC(g)達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數仍為W%，則x的值為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將amol N₂和b mol H₂的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,則a=?
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH₃的含量為25%（體積分數），則平衡時n(NH₃)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C

B．容器內氣體密度不再變化

C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（）
A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的

A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

B．反應向正反應方向移動

C．NO₂的轉化率變小

D．N₂O₄的體積分數一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應

，工業上選擇的適宜條件為：

、鐵作催化劑、

。下列說法正確的是

A．升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

B．鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

C．增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

D．將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

(1)反應①的化學平衡常數表達式為，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO₂的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態，平衡時CO₂的轉化率為，用CO表示的化學反應速率為。
(2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。

A．縮小反應容器體積	B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

(3)由反應①和②可求得反應 2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代數式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發生如下反應：
3X₂(g) + Y₂(g)

2YX₃(g) △H
反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應的平衡常數K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應物的濃度
（3）常見液態化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO₂b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－¹的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－¹
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態X₂Z，該電池的能量轉化率為         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學