【題目】下列每組中的兩對物質，都能用分液漏斗分離且有機物層由分液漏斗上口倒出的是( )
A．汽油和水、四氯化碳和水
B．汽油和水、食用油和水
C．食用油和水、醋酸和水
D．葡萄糖和水、酒精和水
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）
A．
B．
C．
D．
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【題目】根據泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現象，原子軌道的能量高低順序是：
ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n為能層序數，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應包括的元素的種類是
A. 128 B. 64 C. 50 D. 32
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【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
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【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是( )
物質 | 雜質 | 除雜所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精，萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液，過濾 |
C | Cu | CuO | 鹽酸，過濾 |
D | CaCO3 | CaO | H2O，過濾 |
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【題目】下列反應中轉移電子的物質的量不等于2 mol的是
A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應
B．1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應
C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
D．1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱
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【題目】常溫下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的10倍
B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2molL-1鹽酸
D. 提高溶液的溫度
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【題目】對于在一密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
B．升高溫度可以加快化學反應速率
C．增加壓強可以加快化學反應速率
D．增加木炭的量可以加快化學反應速率
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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_____（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數。寫出探究②中出現的所有離子反應方程式_______________________。
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Ql和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應）。
（3）裝置B中試劑的作用是___________。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______（選填序號）。
a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有Ql，預計實驗現象應是__________。
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