Question

（16分）（1）配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

應稱量NaOH的質量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
	燒杯、藥匙、 托盤天平

（1）
（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

（3）當向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______              _，②           ，  ③______           __，  ④               。
（4）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發生反應的離子方程式為                                           。

Answer 1

（1）4.0（2分）（答4的給1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（2分）（容量瓶不寫規格不給分，寫錯別字不給分）
（2）C（2分）
（3）NaOH和Na₂CO₃　，Na₂CO_3  ，Na₂CO₃和NaHCO_3 ，NaHCO₃ 
（4）Al³⁺ + 4OH^— = AlO₂^— + 2H₂O（2分）

略