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下列說法中正確的是 (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na^＋和Cl^－

B．CaCO₃難溶于水，但CaCO₃屬于強電解質

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄=2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

氯化鈉在水溶液中或熔融狀態下即能電離出Na^＋和Cl^－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；CaCO₃雖難溶于水，但CaCO₃溶于水的部分是完全電離的，因此CaCO₃屬于強電解質，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na₂SO₄=2Na^＋＋SO₄²^－，選項D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有下列10種物質
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是______（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是______．
（2）NaHCO₃溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數為1.75×10^-5）
下列有關敘述正確的是______．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數），則a和b之間滿足的關系為______，______（用一個等式和一個不等式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

A．再通入少量氯氣，[H⁺]/[ClO^-]減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的電離平衡正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是（　　）