科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產生該溶劑陽離子的物質為酸；凡能解離產生該溶劑陰離子的物質為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3
NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現為酸，氨基化物（如NaNH2）表現為堿。常見的無機非水溶劑有液態氨、硫酸、液態氟化氫、液態二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數為 ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、 、 。
②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）
(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) = 。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉化的原因。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學部分 題型：填空題
已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業、生產N的重要反應。請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是 ，F的電子式是 。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變為無毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式： 。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
_。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數 （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com