T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
1）寫出該反應的方程式：__________________
2）計算該溫度下該反應的平衡常數：____________
3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．
4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________
5）到達平衡時A的轉化率為：____________
6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．
A．充入氦氣 B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是
A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①
C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：計算題
寫出計算過程
在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。
(1)CO的質量為________g。
(2)CO的體積為________L。
(3)混合氣體的平均摩爾質量為________g·mol－1。
(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數點后保留1位）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于SO2的敘述中，正確的是
A．SO2的摩爾質量是64 g B．1mol SO2中所含分子數約為6.02×1023
C．1 mol SO2的質量是64 g / mol D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知298K時，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關系正確的是
A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ
C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是
A、Z的濃度可能為0.3mol/L
B、平衡時X2、Y2的轉化率相等
C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1
D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學-選修3：物質結構與性質】
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ；
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
2NH3,實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應mX(g)+nY(g) 
qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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