Question

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）． 則下列說法正確的是（　　） 實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現象 1 10mLAgNO3溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后變色 2 20mLHBr 10mL Cl2 3 30mLNO 10mLO2 4 15mlCl2 40mLNH3 活塞有移動，產生白煙

A．實驗1中沉淀最終變為紅褐色

B．實驗2中甲針筒內的現象是氣體顏色變深，且活塞向內移動

C．實驗3中甲針筒內氣體顏色變深，活塞向內壓縮

D．實驗4中甲針筒內除有白煙產生外，活塞最終可能向內壓縮到盡頭

Answer 1

分析：A、氨氣與硝酸銀溶液反應生成氫氧化銀，氫氧化銀與氨水反應生成氫氧化二氨合銀；
B、發生反應2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl，溴揮發形成蒸汽，甲針筒內的現象是氣體顏色變深，氣體的物質的量增大；
C、發生反應2NO+O₂=2NO₂，同時存在2NO₂?N₂O₄，氣體的物質的量減小；
D、首先3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，氨氣過量再發生NH₃+HCl═NH₄Cl，故氨氣足量發生3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，據此計算判斷．

解答：解：A、AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃，AgOH為白色沉淀，氨氣過量AgOH+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，沉淀消失，故A錯誤；
B、發生反應2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl，二者恰好反應，溴揮發形成蒸汽，甲針筒內氣體顏色變深，氣體的物質的量增大，活塞向外移動，故B錯誤；
C、發生反應2NO+O₂=2NO₂，同時存在2NO₂?N₂O₄，甲針筒內氣體顏色變深，氣體的物質的量減小，活塞向內壓縮，故A正確；
D、氯氣與氨氣體積之比為15mL：40mL=3：8，發生反應3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，生成氮氣15mL×

1

3

=5mL，有白煙產生外，活塞最終不可能向內壓縮到盡，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氨氣、氯氣、氮的氧化物等性質，難度中等，C選項中為易錯點，注意存在的平衡．