Question

【題目】某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2。當轉移的電子總數 a個時，氮氣數量變化了b mol。

(1)氧化產物的摩爾質量是________________。

(2)阿伏加德羅常數為(用含a、b的代數式表示)______________。

(3)X可能有兩種組成：HCl或NH4Cl，為確定X的化學式，某同學取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測出容器的容積(V3)。

①若實驗結果(用V1、V2與V3間關系來表示，下同)是________________________，則X的化學式為HCl，簡要寫出你作出此推斷的依據是_____________________。

②若實驗結果是__________________，則X的化學式為NH4Cl。

Answer 1

【答案】 28 g·mol－1 mol－1 V3＝2V2＋V1 由2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl及此時NH3反應完全，根據阿伏加德羅定律可推出上述結論 V3＝V2－V1

【解析】本題主要考查氧化還原反應。

(1)N的化合價升高，氧化產物是N2，其摩爾質量是28 g·mol－1。

(2)N2～6e-，所以阿伏加德羅常數為 mol－1。

(3)①若實驗結果是V3＝2V2＋V1，則X的化學式為HCl，作出此推斷的依據是由2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl及此時NH3反應完全，根據阿伏加德羅定律可推出上述結論。

②由2NH3＋8Cl2===N2＋6NH4Cl及此時Cl2反應完全，根據阿伏加德羅定律可推出：若實驗結果是V3＝V2－V1，則X的化學式為NH4Cl。