日韩av资源在线播放,国产河南妇女毛片精品久久久,免费观看在线综合

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列離子方程式中，錯誤的是

A．向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ +2H₂O

C．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba²⁺ +2HCO₃^－+2OH^－=BaCO₃↓+H₂O + CO₃^2-

D．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H^＋ +2NO₃^-=Cu²⁺+ 2NO₂↑+2H₂O

解析銅溶解在稀硝酸的方程式是 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
離子方程式就是 3Cu+8H+2NO3-="3Cu2+" +4H2O+2NO↑
故D錯誤。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

Cu、O

（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI₂O₃的離子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所選試劑為

稀硫酸、KMnO₄溶液

．證明爐渣中含有的實驗現象為

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Br₂和Fe³⁺的水溶液濃度較小時均呈現黃色，二者都具有較強的氧化性．某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱．
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色變為黃色．
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，則反應的離子方程式為

Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺

；
乙同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，則使溶液呈黃色的物質是

Br₂

（填化學式）．
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案	實驗操作	預期現象及結論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則乙乙正確

①方案1是否合理

否

（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反應

2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺

（用離子方程式表示），所以預測結論不正確．
③請另外設計一個合理方案，證明已經發生反應．將有關內容填入下表．

實驗操作	預期現象及結論
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液	若溶液變紅色，則證明已經發生反應若溶液變紅色，則證明已經發生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗方法合理的是

（多選或錯選不給分）
A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C、實驗室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量
D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質
（2）SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅．寫出工業上用石英制備粗硅的化學反應方程式

SiO₂+2C=Si+2CO↑

（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．生成氣體在標準狀況下的體積是

4.48

L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建模擬）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是

酸性環境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體

．
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是

12mol

．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

（填字母）．

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

鐵是地殼中含量最高的
金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ對；有

常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵

Ⅰ對；Ⅱ對；無

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯；Ⅱ對；無

在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應

Ⅰ對；Ⅱ對；有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是生活和生產中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

（用離子方程式表示）．在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去

．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（用離子方程式表示）．
（4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

（填寫字母）．

選項	陳述 I	陳述 II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對，II對，有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應產生氫氣	加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵	I對，II對，無
C	鐵屬于過渡金屬	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯，II對，無
D	鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜	可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸	I對，II對，有

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學