Question

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_____，N2和H2的轉化率比是_____．

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量_____，密度_____．（填“變大”“變小”或“不變”）．

（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將_____（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

【答案】 1：3 1：1 變小 不變 逆向 向左移動 小于

【解析】（1）加入的N2和H2的物質的量之比等于其化學計量數之比，而N2和H2又按計量系數之比反應，所以無論反應到什么程度，N2和H2的濃度之比永始終是1∶3，轉化率之比1∶1；

故答案為：1∶3；1∶1；

（2）升溫，平衡逆向移動，氣體總物質的量增大，總質量不變，氣體的平均相對分子質量=，所以，混合氣體的平均相對分子質量減小；因容器體積沒變，氣體質量不變，所以密度不變；

故答案為：變小；不變；

（3）充入氬氣并保持壓強不變，容器體積變大，相關氣體的分壓變小，平衡向氣體數目增多的方向移動，即平衡逆向移動；

故答案為：逆向；

（4）升溫，平衡向吸熱的方向移動，即逆向移動。根據勒夏特列原理，改變條件，使平衡移動，可以減弱這種改變，但不可消除，所以，升高溫度后，平衡移動能使體系溫度降低。

故答案為：向左移動；小于。