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下列大氣污染中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（　）

A．SO₂ B．CO₂　　　　 C．CO　　 D．NO

答案：CD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ?mol^-1

．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

abc

．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=

L²?moL^-2（或0.67L²?moL^-2）

．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

下列大氣污染中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（　）

A．SO₂ B．CO₂　　　　 C．CO　　 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列大氣污染中，能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體應(yīng)是( )

A．SO₂ B．CO C．NO₂ D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“關(guān)注民生”和“科學(xué)發(fā)展”是“十七大”報(bào)告的主題之一，環(huán)境問題與“民生”和“科學(xué)發(fā)展”密切相關(guān)。世界環(huán)保組織2006年度報(bào)告指出，在所有衡量地球健康狀況的指標(biāo)中，人類僅成功地扭轉(zhuǎn)了一項(xiàng)指標(biāo)的惡化－大氣中氯氟烴減少，而C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。保證經(jīng)濟(jì)走可持續(xù)發(fā)展的道路，是化學(xué)工作者應(yīng)盡的職責(zé)所在。回答下列問題：

（1）大氣中氯氟烴的減少帶來的積極效果是；

（2）酸雨的化學(xué)特征是。空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。若用NO_x表示氮氧化物，請(qǐng)寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式

；

（3） SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe²^＋、Fe³^＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄²^－而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

① 在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有注射器、洗氣瓶、導(dǎo)管、量筒等儀器，需要的藥品有；

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是；

（4）水體富營養(yǎng)化是導(dǎo)致水體藻類大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省無錫太湖藍(lán)藻事件再次給水資源保護(hù)敲響警鐘。檢測(cè)顯示，藍(lán)藻爆發(fā)時(shí)太湖全湖N、P平均含量分別高達(dá)4.0和0.13 mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO₃^－還原為N₂而消除污染，Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，則每立方米水體中應(yīng)投入的鎂粉應(yīng)不少于 g。

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