【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.Na2SO4溶液D.蔗糖溶液
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是Y元素的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. q與s均為酸性氧化物B. Z的含氧酸是一種強酸
C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應生成一種氣體D. 原子半徑：W<Y<X
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【題目】（4分）下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. 工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C. 工業上利用合成氨實現人工固氮
D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發生轉移，試回答下列問題：
（1）陰極發生______ 反應，電極反應為________________。
（2）陽極電極反應為_____________________________ 。
（3）電解后得到的Cu的質量是________ ，得到O2的體積（標準狀況）是________ 。
（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差____ ，電解液的pH________ （填“變小”、“變大”或“不變”）
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】標準狀況下，某同學向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）
A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B. ab 段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C. 原 H2S 溶液的物質的量濃度為 0.05mol/L
D. b 點對應的溶液導電性最強
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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為______________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變為S2O
，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。
（4）室溫時，若加堿調溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現的現象________，發生反應的離子方程式___________________。
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