【題目】從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳
B. 步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2
C. 步驟④中鎂在陰極生成
D. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素
【答案】B
【解析】
由流程可知，海水蒸發得到粗鹽和含有鎂離子的母液，母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg（OH）2沉淀與HCl反應生成MgCl2和水，MgCl2溶液蒸發結晶得到MgCl2·6H2O晶體，為抑制鎂離子的水解，MgCl2·6H2O在HCl在氣流中加熱脫水得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2冶煉得到金屬Mg。
A項、母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；
B項、因鎂離子水解，脫水時應在HCl氣氛中進行，防止MgCl2發生水解，故B錯誤；
C項、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極放電生成Mg，故C正確；
D項、海水中鎂離子濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2，故D正確。
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.IIA元素在自然界中都以化合態存在
B.VA族元素都是非金屬元素
C.室溫時，0族元素的單質都是氣體
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，下列說法不正確的是
A. 恒容時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小
B. 恒溫時，減小容積平衡不移動，但氣體顏色加深
C. 恒容時，通入H2，I2的質量分數減小
D. 恒壓時，通入HI氣體，剛開始時正反應速率會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。平衡時H2的轉化率為________。
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化劑 B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號字母)
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
B．v(N2)正＝3v(H2)逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是________。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
請回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是__________mol/(L·s)。
（2）壓強為P1時，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
①該反應屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃時，該反應的平衡常數K=__________（用含b的代數式表示）。
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態的是__________（選填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空
填元素符號或化學式
：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
寫出下列元素的元素符號：①______②____________
在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．
在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
在③與④的單質中，化學性質較活潑的是______，判斷依據是______；在⑧與的單質中，化學性質較為活潑的是______，判斷依據是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強
C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等
D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1
(1)寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式______。
(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現象的物質之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。
(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應機理可用下圖表示，寫出其總反應的化學方程式______。
(4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是______(填字母序號)。
(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數，僅受溫度影響。當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
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