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下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置時被空氣中氧化而變色的是

A．濃硝酸

B．硫酸亞鐵

C．工業鹽酸

D．稀溴水

題目中給出的選項均可呈黃色。但原因各異。濃HNO3是因其中含有HNO3分解產物的NO2，工業鹽酸是因為合Fe3+，而溴水則是其本色。FeSO4的溶液應為淺綠色。但Fe2+易被空氣中O2氧化成Fe3+，Fe3+的水溶液呈黃色。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于硫酸、硝酸的認識，正確的是( )

A．濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性

B．銅和濃硫酸的反應屬于置換反應

C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只發揮了氧化性，沒有體現酸性

D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵BaFe₁₂O₁₉和曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石Y₃Fe₅O1₂(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態正確的是（）

A．均為+2價	B．均為+3價
C．+2、+3價	D．+2、+4價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________________
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
方案2中銅作______極，所發生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________ 另一電極所發生的電極反應為_____________________________ 方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為： ______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使鐵片和銀片保持接觸并放入相同物質的量濃度的下列物質的溶液中，反應一段時間后，溶液質量減小的是( )

A．氯化鋁

B．硫酸銅

C．硝酸鈉

D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的pH=0，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
(1)被還原的HNO3的物質的量。
(2)合金中Ag的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1
①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2
①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g。
根據實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化學反應的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）。________________________________________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是________________。

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C．只有膠體粒子能做布朗運動

D．向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白質鹽析
（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為________________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質量分數，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－

5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋

10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1
步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是
___________________________________________________                            。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請在下面空白處設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格(不必填數據）。
(6)國家標準規定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品 100.5%≥w ≥99.00%；三級品 101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
_______________________________________________                              。

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