【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極
C. 放電時(shí)每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子
D. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
輕巧奪冠周測(cè)月考直通中考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。
請(qǐng)回答：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________。
（2）反應(yīng)①⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________ (填反應(yīng)序號(hào))
（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________________________________；
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程為__________________________________________________。
（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為________________________________________。
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．純堿和燒堿都屬于堿
B．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸
C．鋁片在空氣中能劇烈燃燒并放出大量的熱
D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但NH3屬于非電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A. 在20～25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04molL-1min-1
B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小，降解速率越大
D. 50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A. 鈉和冷水反應(yīng) 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B. 石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-
D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH4++OH-
NH3↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a: Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
寫出iii的離子方程式：___________________________。
（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：
i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……
己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。
②補(bǔ)全ii中的操作：____________________。
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________。
（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
（4）過程IV所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象（5分鐘后） |
| ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液變藍(lán) | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液變藍(lán)，顏色較②淺 |
（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。
（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
燒杯中的液體 | 現(xiàn)象（5小時(shí)后） |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍(lán) |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。
i．燒杯a中的溶液為____。
ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_______。
Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】VL硫酸鈉中含Na＋質(zhì)量為m g，則
A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_________________。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________，該條件下此反應(yīng)的△S____0(填大于、小于或等于)。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________，從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有_______________。
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