【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷的濃硝酸中發生鈍化。由此判斷：a、b、c、d、e分別是( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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【題目】25℃時，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合，若忽略混合過程的體積變化，則混合液的pH約為
A．8．3 B．8．7 C．9．3 D．9．7
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常溫下
=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
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【題目】相對分子質量為M的氣態化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為cmol.L-1，密度為ρg.cm-3，則下列說法不正確的是
A．相對分子質量M= 
B．物質的量濃度c= 
C．質量分數w= 
D．溶液密度
=
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【題目】下列關于各圖的說法，正確的是 （ ）
A．①中陰極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體
B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為a/22.4×6.02×1023
C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】[化學—選修2：化學與技術]
工業煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：
（1）．黃銅礦中銅的質量分數為0.4，生產1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。
（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉變為Fe的低價氧化物。
（3）．從環保環境和充分利于原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？___________。
（4）．在轉爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應，兩步反應的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1
則反應Cu2S轉化為銅的熱化學方程式：_________________________。
將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應），得到單質銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數為_____________。
（5）．電解精煉銅，電解質溶液為______________，電解一段時間后，電解質溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）
（6）．利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________。
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
C. 貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處
D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2
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