Question

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，①元素位于周期表的______________區。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）寫出元素③與元素⑤形成的穩定化合物的結構式_______________。

（4）⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：______。

（5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為________。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為________。

Answer 1

【答案】s 平面正三角形 sp2雜化 O＝C＝O Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 分子 配位鍵 2∶1

【解析】

根據元素周期表中的位置，可以推斷①為H，②為B，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Fe，⑧Cu，⑨Zn。

（1）①H元素位于I A族，屬于s區；

（2）②⑥形成的化合物為BF3，其空間構型為平面正三角形，中心原子B的軌道雜化類型為sp2雜化；

（3）③⑤形成的穩定化合物為CO2，其結構式為O＝C＝O；

（4）⑧的二價陽離子為Cu2+，④的氫化物的水化物為NH3·H2O ，兩者反應的離子方程式為：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O；

（5）該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，則該化合物晶體屬于分子晶體；

（6）⑨的離子為Zn2+，溶于氨水形成[Zn(NH3)4]2＋離子，Zn2+和NH3間結合的作用力為配位鍵；

（7）面心立方晶胞所含原子個數為：=4，體心立方晶胞所含原子個數為：=2，則兩種堆積方式所含的原子個數比為2：1。