【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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【題目】已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,該反應達到平衡狀態所需時間是_________。
(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。
(3)用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。
(4)v(NO)：v(O2) = ______________。
(5)達到平衡狀態時O2的轉化率為________。
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【題目】【物質結構與性質】
鋁及其化合物在工農業生產生活中有著重要的用途。
（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強度的保護層，Ti基態核外電子排布式為 。
（2）AlCl3是有機反應中常用的催化劑。
有機物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機物②分子中含有σ鍵的數目為 mol。
（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學式：
。
（4）雙聚物Al2Cl6結構如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。
a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．配位鍵
（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個數為 。
甲 乙
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K=
達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小．下列說法正確的是（ ）
A. 反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) 
NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0
B. 一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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【題目】電解質是一類在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
（3）步驟①宜采用的操作是_____________。
A．加熱蒸發 B．常壓蒸發 C．減壓蒸發
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。
（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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