Question

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖像當lg=2時，HA溶液的pH=5，HB溶液的3pH5，HA為強酸，HB為弱酸。A，根據圖像，稀釋相同倍數時，溶液的pH：HAHB，溶液中c（A-）c（B-），A項錯誤；B，根據圖像，溶液的pH：ab=c，酸溶液中OH-全部來自水電離，水的電離程度：b=ca，B項正確；C，a、c點溶液體積相同，c點pH大于a點，c點溶液中c（A-）a點溶液中c（B-），溶液中離子總物質的量：ac，b點相對于a點加水稀釋促進HB的電離，溶液中離子總物質的量：ba，溶液中離子總物質的量：bac，C項錯誤；D，c點pH大于a點，c點溶液中c（A-）a點溶液中c（B-），溶液中離子總濃度：ac，b、c點溶液的pH相等，b、c點兩溶液中的電荷守恒分別為c（H+）=c（B-）+c（OH-）、c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液中離子總濃度：b=c，溶液中離子總濃度：ab=c，D項錯誤；答案選B。