Question

對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl-

B．加入KSCN溶液無紅色出現，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-

Answer 1

C

解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，發生反應為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可確定溶液中含有Cl^-，故A合理；
B．KSCN溶液是用于檢驗Fe³⁺的試劑，向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，說明溶液中不含Fe³⁺．繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液存在Fe³⁺，而只能是溶液中Fe²⁺的和加入的氯水反應生成，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．所以溶液中一定含有Fe²⁺，故B合理；
C．加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，證明含有氯離子，故C不合理；
D．根據題意，使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂．而溶液中與鹽酸反應產生CO₂的離子有CO₃^2-、HCO₃^-，反應為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-或兩者都有，故D合理；
故選C．