Question

氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成，將標準狀況下2.80L氣體A在過量的O₂中完全燃燒后恢復到原狀態，放出62.50kJ的熱量．已知氣體生成物通入過量的Ca（OH）₂溶液后無剩余，得到17.38g沉淀．再取相同條件下的2.80L氣體A裝入一個薄膜袋中，袋和氣體的總質量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃難溶于水，HF難電離）．
（1）根據上述數據計算，A的相對分子質量不會大于______，由此可知，組成A的三種元素為______，化學式為______．
（2）寫出生成17.38g沉淀時，發生反應的離子方程式______．
（3）薄膜袋的質量為______．
（4）寫出該條件下A在O₂中燃燒的熱化學方程式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）氣體的總質量的極值為4.50g，標準狀況下2.80L氣體A的物質的量為0.125mol，據此可以計算A的相對分子質量的最大值以及A的組成；
（2）二氧化碳和氫氟酸均和氫氧化鈣反應產生不溶于水的沉淀；
（3）根據A的質量來計算薄膜袋的質量；
（4）根據熱化學方程式的書寫原則和含義來書寫．
解答：解：（1）氣體的總質量的極值為4.50g，準狀況下2.80L氣體A的物質的量為0.125mol，A的摩爾質量的最大值為=36g/mol，所以A的相對分子質量不會大于36，所以一定不含硫元素，組成元素為C、H、F三種，其分子式為CH₃F，故答案為：36；C、H、F；CH₃F；
（2）二氧化碳和氫氟酸均和氫氧化鈣反應產生不溶于水的沉淀，反應實質為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，2HF+Ca²⁺+2OH^-═CaF₂↓+2H₂O，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，2HF+Ca²⁺+2OH^-═CaF₂↓+2H₂O；
（3）標準狀況下2.80L氣體A，即0.125molCH₃F的質量為：0.125mol×34g/mol=4.25g，袋和氣體的總質量4.50g，所以薄膜袋的質量為：0.25g，故答案為：0.25g；
（4）標準狀況下2.80L氣體A，即0.125molCH₃F在過量的O₂中完全燃燒后恢復到原狀態，放出62.50kJ的熱量，則1molCH₃F在過量的O₂中完全燃燒后恢復到原狀態，放出62.50kJ×=500KJ的熱量，即2CH₃F（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2HF（g）+2H₂O（1）；△H=-1000kJ?mol^-1，故答案為：2CH₃F（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2HF（g）+2H₂O（1）；△H=-1000kJ?mol^-1．
點評：本題是一道物質化學式的確定的計算題，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．