Question

【題目】根據題意解答
（1）某實驗小組設計了下列實驗以探究影響化學反應速率的因素． 實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發現，三支試管中產生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變為氣泡的作用）

實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3 ， 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產生氣泡的速率最慢，而丙試管中產生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產生氣泡速率最慢．

根據上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現象是 ．
②實驗Ⅱ的實驗目的是 ．
③實驗Ⅲ的實驗目的是；產生氣泡速率最快的是試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產生氣泡速率最慢，該實驗現象的原因可能是 ．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

時間 （s） 濃度 molL﹣1	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根據表格提供數據，請回答下列各小題：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內四氧化二氮的平均反應速度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）丙中產生氣泡速率最快，甲中最慢；探究MnO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對反應速率的影響大小；探究濃度對反應速率的影響；丙；在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率
（2）＜；0.003mol/（L?s）．1
【解析】解：（1）①根據實驗I中甲、乙、丙反應條件可知，實驗I探究的是溫度對反應速率的影響，溫度越高，反應速率越快，所以答案是：丙中產生氣泡速率最快，甲中最慢；②實驗Ⅱ中在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入不同的催化劑，探究是不同催化劑對反應速率的影響大小，所以答案是：探究MnO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對反應速率的影響大小；③實驗Ⅲ中在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入不同濃度的過氧化氫溶液，探究的是濃度對反應速率的影響，所以答案是：探究濃度對反應速率的影響；④溫度較高時酶會失去活性，催化效率降低，所以答案是：在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率；（2）①依據圖表數據分析，發生的反應為N2O42NO2 ， 40s時C（N2O4）=0.10molL﹣1 ， △c（NO2）=2△c（N2O4）=0.20molL﹣1 ， 則C2=0.20molL﹣1 ， 而根據表格0.10molL﹣1＜C1＜0.20molL﹣1 ， 故C1＜C2 ， 所以答案是：＜； ②進行到20s；

	N2O4		2NO2
起始量（mol/L）	0.20		0
變化量（mol/L）	0.06		0.12
20S末（mol/L）	0.14		0.12

20s時，N2O4的濃度=C1=0.14mol/L；
0～20s內N2O4的平均反應速率= =0.003mol/（Ls），
所以答案是：0.003mol/（Ls）．