Question

【題目】按要求填空:

用化學用語回答下列問題:

(1)寫出二硫化碳分子的電子式:__________

(2)寫出氮氣分子的結構式：__________

(3)A+、B-、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:A++B-C+D↑,則A+的電子式:_______;比較C和D的穩定性的強弱:_____(用化學式表示)

(4)用電子式表示MgCl2的形成過程__________

Answer 1

【答案】 N≡N H2O＞NH3

【解析】

(1)二硫化碳分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對；

(2)氮氣分子中含有1個氮氮三鍵；

(3)A+、B-、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，且有A++BˉC+D↑，則A為銨根離子，B氫氧根離子，C為水，D為氨氣，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強；

(4)MgCl2是離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到。

(1)二硫化碳分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，電子式為；

(2)氮氣分子中含有氮氮三鍵，其結構式為：N≡N；

(3)A+、B-、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，且有A++BˉC+D↑，則A為銨根離子，B氫氧根離子，C為水，D為氨氣，銨根離子含有四個N-H鍵，即N與H共用4 對電子，所以電子式為，N、O位于第二周期，O的非金屬性強，所以水比氨氣穩定，即穩定性H2O＞NH3；

(4)MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：。